[자연과학] 일반화학실험 - 산화, 환원적정
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작성일 23-01-04 06:11본문
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또한 이 산화환원 reaction 들의 종말점을 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 결정하는 방법을 익힌다. 전자를 얻은 (즉, 받은) 또 다른 화학종은 환원되었다고 한다.
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1. 實驗(실험)title proper(제목)
산화 환원적정
2. 實驗(실험) 목적
산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정(measurement)하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화환원 적정법이다. 이 實驗(실험)에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 이용하여 과산화수소 수용액을 정량하는 방법을 습득한다.
- 산화-환원 reaction 에서 전자수의 變化(변화)는 없다.
산화-환원 reaction 에서 전자를 교환하는 두 화학종에는 특별한 이름을 붙인다. 환원의 반쪽reaction 식은 다음과 같다. 아연 원자는 전자를 잃고 Zn 2+이온으로 산화 된다된다. 산화 반쪽 reaction 에서 나온 전자는 환원 반쪽 reaction 에서 다른 화학종에 의해 흡수 된다된다. 아연조각을 염산에 넣었을 때 일어나는 산화-환원 reaction 의 reaction 식은
Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn²+ (aq) + H (g)
이 식은 두 개의 반 쪽 reaction 식으로 나눌 수 있는 데, 하나는 산화 reaction 식이고 또 하나는 환원 reaction 식이다. 전자를 받아들이는 화학종을 산화제(oxidizing agent)라고 부르며, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다.
산화: Zn (s) → Zn²+(aq) +2e-
동시에, H+이온은 전자를 얻고 H2 분자로 환원된다된다.
환원: 2H+(aq) +2e- → H₂(g)
이 예에서 다음과 같은 점을 명확히 알 수 있다
- 산화-환원 reaction 은 함께 일어난다. 반대로 전자…(To be continued )
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다.
3. 實驗(실험) theory 및 원리
(1) 實驗(실험)theory
-산화 환원-
산화 환원 reaction 에서 한 화학종은 전자를 잃게 되는데,(즉 제공하고), 이를 산화되었다고 한다. 산화 반쪽 reaction 식은 다음과 같다. 둘 중 한 reaction 만 일어나지 않는다.